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Propansäure ist bei einer Konzentration von 0,25mol/l zu 0,72% dissoziiert. Wie groß ist die Säuredissoziationskonstante?

So ich habe mal ein bisschen rumgerechnet, laut Lösung müsste 1,3*10^-5 rauskommen, mein Ergebnis ist aber 9,9*10^-15

Ks=K*H2O

K= c(H+) * c(OH-) / c(H2O)

0,25 würden einer vollständigen dissoziation entsprechen,
1,8*10^-3 sind 0,72% davon, also meiner Meinung nach die H+ Konzentration.

Dann habe ich den pH-Wert berechnet
pH=-log c(H+)
=2,74

14-pH=pOH=11,26


-POH^10x=c(OH-)=5,5*10^-12

c(H2O)=1*10^-7

Wenn ich diese Werte in die oben angegebene Formel eingebe komme ich auf Ks=9,9*10^-15

Wo liegt mein Fehler? Bin ich ganz falsch an die Aufgabe gegangen?

Liebe Grüße

Gast hat geschrieben: Ks=K*H2O

K= c(H+) * c(OH-) / c(H2O)

0,25 würden einer vollständigen dissoziation entsprechen,
1,8*10^-3 sind 0,72% davon, also meiner Meinung nach die H+ Konzentration.

Ich verstehe schon deinen Ansatz nicht.



Muesste es nun nicht mit der Gleichung 0.25 M = [A] + [A-] und dem Dissoziierungsgrad gehen?


Gruesse
alpha