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Ca(OH)2 hat ein Löslichkeitsprodukt von 4,7*10^-6mol^3/l^3. Bei welchem pH-Wert wird aus einer wässrigen CaCl2 Lösung (c=0,1mol/l) Calciumhydroxid ausfallen?

Wie löst man so eine Aufgabe?
Ich weiß folgendes:
Ionenprodukt> L ->es kommt zur Fällung, bis der Wert von L erreicht ist.

Grüße

Nun, alles was du zusaetzlich wissen musst ist doch die Definition von L:
L(Ca(OH)2)=[Ca]*[OH]*[OH]

Aus der Aufgabenstellung kennst du [Ca]=0.1 M
Dann sollte doch einfaches Aufloesen nach [OH] die Konzentration von Hydroxid ergeben und daraus solltest du einen pH Wert berechnen koennen.


Gruesse
alpha

0,1* c(OH-) =4,7*10^-6 I :0,1
c(OH-)=4,7*10^-5

pOH=-log c(OH-)
=4,33

14-pOH=pH=9,67

Ist der Lösungsweg und das Ergebnis so richtig?