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Hallo

In einer gesättigten Ca(OH)2 Lösung wird ein pH-Wert von 12,34 gemessen. Berechnen sie das Löslichkeitsprodukt von Ca(OH)2.

Also aus dem pH-Wert kann ich den pOH-Wert bestimmen:
14-12,34=1,66

0,5*10^-1,66= c(OH-)=0,011

Ca(OH)2 -> Ca2++ 2OH-

Was ist jetzt der nächste Schritt?

Lp(Ca(OH)2)=[Ca2+]*[OH-]*[OH-]

c(OH-) hast du ja soeben berechnet und [Ca2+] ergibt sich ja dann aus den stoechiometrischen Faktoren der Reaktionsgleichung...


Gruesse
alpha

Ist L=5,2356*10^-6 das korrekte Ergebnis?

Ist L=5,2356*10^-6 das korrekte Ergebnis?