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Kann mir hier bitte jemand sagen, wie ich die folgenden beiden Aufgaben errechnen kann?

1) Welche Masse hat eine Kaliumhydroxidportion, die in 1l Kalilauge der Konzentration c(KOH)=0,5mol/l gelöst ist?

2) Wie viele H+(aq)-Ionen sind in 100ml Salzsäure der Konzentration c(HCl)=0,1mol/l?

Danke schonmal im Vorraus!

1) Masse= 28 g

und wie kommt man dadrauf?

Hallo Anna,

also zuerst rechnest Du aus, wie viel mol Kaliumhydroxid in Deiner Lösung drin sind:

Stoffmenge [mol] = Volumen [l] * Konzentration [mol / l]

Dann musst Du ausrechnen, wie viel diese Stoffmenge wiege:

Masse [g] = Stoffmenge [mol] * Molekulargewicht [g / mol]

Gruss zonko

das wäre ja dann:

Stoffmenge = 1l * 0.5mol/l = 0.5mol
Masse = 0.5mol * 28g/mol = 24g

Stimmt das so?

und die zweite Aufgabe?

habe mich vertan. meinte 14g

KOH hat ne Molmasse von 56 g/mol, nicht 28 g/mol

also sind das ja dann 28g. und die zweite Aufgabe?

c=n/V --> n=c*V, wobei n die Stoffmenge in mol, c die Konzentration in mol/L und V das Volumen in Liter ist.

Und wieviele Teilchen 1 Mol enthaelt - das solltest du wissen


Gruesse
alpha