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Wieviel g 15% ige Natronlauge benötigtman zur vollständigen Neutralisation von 50 greiner Schwefelsäure?

Also ich weiß, dass die Lösung 272 ist aber ich komm da nicht drauf! Kann mir da jemand helfen?

Und gleich noch hinter her: 3) Es sollen 1.5 l einer Schwefelsäure mit einer Konzentration von 0.1 mol/l hergestellt werden. Als Ausgangslösung steht eine 15%-ige Schwefelsäure mit der Dichte von 1.102 g/ml zur Verfügung. Welches Volumen ist davon abzumessen?

Ich komm mit diesen Prozent angaben so gar nicht klar! Gibts da vielleicht nen gute Tipp?

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

2*n(H2SO4)=n(NaOH)
n(H2SO4)=50/98 mol=0,51 mol
n(NaOH)=1,02 mol
M(NaOH)=40 g/mol
m(NaOH)=1,02 *40= 40 g

w=15%=m(NaOH, rein)/m(L)
m(L)=266 g

Antwort: man braucht 266 g der Natronlauge um alles zu neutralisieren.

Lösung von 8g Benzoesäure(C7H6O2) in 120 ml Wasser! (pKa = 4,21) pH gesucht:

Stimmt es, dass ich erst die Stoffmenge ausrechne:

n(C7H6O2) = m(8g)/122 = 0,65 g/mol

dann muss ich doch c ermitteln: c = n/V = 0,65/0,120 = 5,41 l/mol

pH = (pKa - log5,41) / 2 = 1,74!

P.S Ich versteh deinen letzten Schritt nicht den mit w=15%! Was ist denn da m(L) ?

Stimmt des?

zu aufgabe 3.)

n(Soll)=0,15 mol
m(Soll)=14,7 g
M(H2SO4)=98 g/mol

w=15%=14,7 g/m(L)
m(L)=98 g
V(L)=98/1,102 ml=88,93 ml


es müssen 88,93 ml abgemessen werden



w ist der massenanteil, den hattest du mit 15% gegeben.

Welche Dichte (g/m3) hat Schwefeldioxid wenn man ein ideales Gas annimt?

Ist des gleich: p = M/Vm = 64mol/g / 22,4 l/mol = 2,85 g/l = 0, 0085 (g/m3)

Dichte=(p*M)/(R*T)=(1,013*64,06)/(0,08314 * 273,15) g/L = 2,8575 g/L

Des ist doch eigentlich genau des was ich auch geschrieben habe oder? nur das ich noch die L in m3 umgerechnet hab? oder täusch ich mich da grad?

Lösung von 8g Benzoesäure(C7H6O2) in 120 ml Wasser! (pKa = 4,21) pH gesucht:

Mit der guten Formel fuer schwache Saeuren sollte das kein groesseres Problem sein...


Gruesse
alpha