Iodzahl
Verfasst: 03.02. 2011 18:55
Aufgabe:
Es wurde die Iodzahl eines Leinöls bestimmt. Einwaage: mE = 0,1216 g. Verbrauch bei der Blindtitration VB = 41,50 ml, bei der Titration des Öls VP = 23,80 ml 0,1 mol/l Na2S2O3-Lösung / t = 0,983.
Überlegung und Rechengang:
Gegenüber der Blindtitration wurde bei der Titration des Öls weniger Thiosulfatlösung verbraucht, d.h. weniger Iod angezeigt. Der Differenzwert an Iod wurde an die Kohlenstoff-Doppelbindungen des Öls addiert.
Dem addierten Iod sind (41,50 ml - 23,80 ml) * 0,983 = 17,40 ml 0,1 mol/l Na2S2O3 äquivalent.
1 ml 0,1 mol/l Na2S2O3 zeigt an 12,691 mg Iod
17,40 ml 0,1 mol/l Na2S2O3 zeigen an 12,691 * 17,40 = 220,8 mg Iod
0,1216 g Leinöl addierten 0,2208 g Iod
100 g Leinöl addierten x g Iod
x = 181,6 g Iod
Die Iodzahl des untersuchten Leinöls beträgt IZ = 182 g Iod / 100g.
Wird mit einer 0,1 mol/l Na2S2O3-Lösung titriert, dann errechnet sich die Iodzahl auch nach der Gleichung:
Iodzahl = [( VB - VP) * 1,269)] / mE Einheit: g (Iod) / 100 g Fett
Halogenüberschuß = [VP / (VB - VP)] * 100 Einheit: %
Hierin ist VP der Verbrauch an 0,1 mol/l Na2S2O3-Lösung in ml bei der Titration der Probe,
VB der Verbrauch in ml bei der Blindprobe
mE die Einwaage in Gramm.
Der Halogenüberschuß am Ende der Reaktion muß mindestens 100% betragen.
Kann mir das jemand erklären? Verstehe die Rechnung überhaupt nicht.
Es wurde die Iodzahl eines Leinöls bestimmt. Einwaage: mE = 0,1216 g. Verbrauch bei der Blindtitration VB = 41,50 ml, bei der Titration des Öls VP = 23,80 ml 0,1 mol/l Na2S2O3-Lösung / t = 0,983.
Überlegung und Rechengang:
Gegenüber der Blindtitration wurde bei der Titration des Öls weniger Thiosulfatlösung verbraucht, d.h. weniger Iod angezeigt. Der Differenzwert an Iod wurde an die Kohlenstoff-Doppelbindungen des Öls addiert.
Dem addierten Iod sind (41,50 ml - 23,80 ml) * 0,983 = 17,40 ml 0,1 mol/l Na2S2O3 äquivalent.
1 ml 0,1 mol/l Na2S2O3 zeigt an 12,691 mg Iod
17,40 ml 0,1 mol/l Na2S2O3 zeigen an 12,691 * 17,40 = 220,8 mg Iod
0,1216 g Leinöl addierten 0,2208 g Iod
100 g Leinöl addierten x g Iod
x = 181,6 g Iod
Die Iodzahl des untersuchten Leinöls beträgt IZ = 182 g Iod / 100g.
Wird mit einer 0,1 mol/l Na2S2O3-Lösung titriert, dann errechnet sich die Iodzahl auch nach der Gleichung:
Iodzahl = [( VB - VP) * 1,269)] / mE Einheit: g (Iod) / 100 g Fett
Halogenüberschuß = [VP / (VB - VP)] * 100 Einheit: %
Hierin ist VP der Verbrauch an 0,1 mol/l Na2S2O3-Lösung in ml bei der Titration der Probe,
VB der Verbrauch in ml bei der Blindprobe
mE die Einwaage in Gramm.
Der Halogenüberschuß am Ende der Reaktion muß mindestens 100% betragen.
Kann mir das jemand erklären? Verstehe die Rechnung überhaupt nicht.