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Habe eine Frage.
Warum ist die Löslichkeit in Wasser von Calciumfluorid so gering und von Silberfluorid so gut.

Was hat die Ionenladung mit dem Energiegehalt der jeweiligen "Ionenbindung" zu tun?

Gruß zonko

Ich verstehe nicht ganz was du damit meinst Zonko.

Zonko will dich zum Denken anleiten: Wovon haengt die Staerke einer Ionenbindung ab? - Kennst du das Coulombgesetz?


Gruesse
alpha

Das Coulombgesetz kenne ich, es ist die elektrische Wechselwirkung zwischen den Kation und Anionen.

liegt es vieleicht daran das bei Calciumfluorid zwischen den beiden Ionen eine stärke wechselwirkung vorliegt als beim Silberfluorid, aufgrund der ähnlichen größe der beiden Ionen.

Beim Calciumfluorid müsste auserdem aufgrund der Elektronegativität der ionische anteil größer sein als beim Silberfluorid wo die bindung eher kovalent vorliegt.

Gast hat geschrieben:Das Coulombgesetz kenne ich, es ist die elektrische Wechselwirkung zwischen den Kation und Anionen.

liegt es vieleicht daran das bei Calciumfluorid zwischen den beiden Ionen eine stärke wechselwirkung vorliegt als beim Silberfluorid, aufgrund der ähnlichen größe der beiden Ionen.

Beim Calciumfluorid müsste auserdem aufgrund der Elektronegativität der ionische anteil größer sein als beim Silberfluorid wo die bindung eher kovalent vorliegt.

mit der elektronegativität hat das nichts zu tun. beides sind ionische verbindungen, da spielt das keine rolle mehr. man muss sich einfach mal die ladungen der kationen ansehen, dann stellt man einen unterschied fest und kann mit dem coulombschen gesetz die unterschiede in der löslichkeit erklären.