Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo,

letzte Chemiestunde hat unser Lehrer folgendes Experiment gemacht:
1. Er hat Ethanol in Wasser gegeben und Phenolphtalen (Indikator) hinzugegeben. Er hatte angenommen, dass sich Ethanol wie eine Säure verhalten würde, aufgrund des OH-. Ich wusste aber aus dem Vorjahr, dass OH- eine starke Base ist (wie sich auch im Laufe des Experiments herausgestellt hat.)

Kann mir jemand sagen, ob es eine plausible Erklärung gibt, wie der Lehrer zu der Annahme kommen konnte, dass Ethanol wegen dem OH- wie einer Säure reagieren könne ?? Liegt diese Annahme vielleicht im H2O begründet?

Es wäre echt nett, wenn ihr mir helfen könntet.
Danke im Voraus

shrp

dein lehrer sollte die fachrichtung wechseln................

BIBBESMAN hat geschrieben:dein lehrer sollte die fachrichtung wechseln................

Richtig!

Nun zur Erklaerung: EtOH hat kaum etwas gemeinsam mit OH-, ist also weder eine starke Saeure noch eine starke Base. - Praktisch so wie Wasser: H2O ist weder stark sauer, noch stark basisch - pH=7.
OH- ist deprotoniertes Wasser und deshalb basisch (EtO- ist auch eine starke Base). H3O+ ist protoniertes Wasser und deshalb sauer (EtOH2+ ist auch eine starke Saeure).

Wahrscheinlich hat sich dein Lehrer von der Essigsaeure in die Irre leiten lassen, die ja CH3C(O)OH ist, statt CH3CH2OH wie der Ethanol...

Oder er hat zu viel getrunken/geraucht am Tag zuvor...


Gruesse
alpha

naja, wenn man nach wikipedia geht, ist ethanol eine sehr schwache säure, da pKS= 15,9 und pKB=-1,9 eine sehr starke base......... es gibt keinen weg, wie man darauf käme, dass ethanol ne säure ist..................

BIBBESMAN hat geschrieben:naja, wenn man nach wikipedia geht, ist ethanol eine sehr schwache säure, da pKS= 15,9 und pKB=-1,9 eine sehr starke base.........

Habe nicht nachgeschaut, was in Wikipedia steht - aber der pKB muss sich auf EtO- beziehen, waehrend der pKS sich auf EtOH zu beziehen scheint - sonst macht das keinen Sinn.

EtOH selbst ist amphoter - wie Wasser auch und besitzt auch etwas wie ein Ionenprodukt - nur dass es noch kleiner ist als jenes von H2O, wenn ich mich richtig erinnere.


Gruesse
alpha

Was der Lehrer wohl meinte: mit OH- kann man EtOH deprotonieren.

Gruß zonko