hi leute,
ich schreibe am donnerstag eine kursarbeit über besagte themen und ich versteh immer noch nicht so ganz wie eine epi- bzw eine sigabindung entstehen-.-'
oder wie das mit der hybridiesierung funktioniert...
kann das hier jemand und hat lust es mir zu erklären?
wäre echt super!
liebe grüße
emily
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
pi-/ sigmabindung und hybridisierung
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Re: pi-/ sigmabindung und hybridisierung
Wenn zwei p-Orbitale seitliche ueberlappen, ensteht eine pi-Bindung.
Wenn zwei s-Orbitale ueberlappen, ensteht eine sigma-Bindung.
Oder allgemeiner ausgedrueckt: gibt es keinen Phasenwechsel im Raum zwischen den beiden Bindungspartnern, dann ist es eine sigma-Bindung. Gibt es einen Phasenwechsel, dann ist es eine pi-Bindung - und wenn es zwei Phasenwechsel hat, dann ist es eine delta-Bindung...
Hybridisierung ist ein anderes Wort fuer Linearkombination und deine Frage ist zu generell, als dass ich dir antworten moechte.
Gruesse
alpha
Wenn zwei s-Orbitale ueberlappen, ensteht eine sigma-Bindung.
Oder allgemeiner ausgedrueckt: gibt es keinen Phasenwechsel im Raum zwischen den beiden Bindungspartnern, dann ist es eine sigma-Bindung. Gibt es einen Phasenwechsel, dann ist es eine pi-Bindung - und wenn es zwei Phasenwechsel hat, dann ist es eine delta-Bindung...
Hybridisierung ist ein anderes Wort fuer Linearkombination und deine Frage ist zu generell, als dass ich dir antworten moechte.
Gruesse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
-
Gast
Re: pi-/ sigmabindung und hybridisierung
@ alpha
was ist ein phasenwechsel?
und was ist eine delta-bindung?
bzg hybridiesierung
tut mir leid das es zu allgemein ist, dann hier noch mal genauer
warum wir bei der hybridisierung von c-atomen (z.b. in CH-verbindungen) erst ein elektron aus dem s orbital in das pz orbital angehoben und dann nachher das zweite und alles dann ein energieniveau ,als das p orbital nomalerweise hat, runtergesetzt?
was ist ein phasenwechsel?
und was ist eine delta-bindung?
bzg hybridiesierung
tut mir leid das es zu allgemein ist, dann hier noch mal genauer
warum wir bei der hybridisierung von c-atomen (z.b. in CH-verbindungen) erst ein elektron aus dem s orbital in das pz orbital angehoben und dann nachher das zweite und alles dann ein energieniveau ,als das p orbital nomalerweise hat, runtergesetzt?
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 12 Gäste