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Kann mir jemand von diesen Aufgaben die Redoxreaktionen aufstellen und mir erklären wie so etwas funktioniert??

Aufgabe 1)
3 ml einer 10%-igen Kaliumiodid-Lösung werden mit 2 ml Schwefelsäure (H2SO4) und 5 Tropfen konzentrierter Wasserstoffperoxid-Lösung versetzt. Die Lösung färbt sich braun. Erstellen sie die Reaktionsgleichung.

Aufgabe2)
3 ml einer 5%-igen Kaliumpermanganat-Lösung werden mit 2 ml Schwefelsäure und 5 Tropfen konz.Wasserstoffperoxid-Lösung versetzt. Die Lösung wird unter aufschäumen entfärbt. Erstellen sie die Reaktionsgleichung.

Bitte hilft mir!!!!

Hallo Dirk!

Das Aufstellen von Redoxgleichungen ist ganz einfach. Du musst nur schauen, was oxidiert werden bzw. reduziert werden kann.

Zu Aufgabe 1:
Die Lösung färbt sich durch elementares Iod braun, d.h. das Iodid wird oxidiert, das H2O2 reduziert.
Hier die Gleichung:
Ox: 2I- -----> I2 + 2e-
Red:H2O2 + 2e- + 2H3O+ -----> 4 H2O
______________________________________
Redox: 2I- + H2O2 + 2H+ ------> I2 + 2H2O


Zu Aufgabe2:
Hier wird das Permanganat zu Mn2+ (farblos- leicht rosa) reduziert, das Peroxid zu Sauerstoff oxiediert. Normalerweise entsteht nur MnO2 (Braunstein) mit H2O2. Da aber ein saures Milieu vorliegt, wird MnO2 weiter zu Mn2+ reduziert.
Die Gleichung:
Ox: H2O2 + 2H2O -----> O2 + 2e- + 2H3O+
Red: MnO4- + 5e- + 8H3O+ -----> Mn2+ + 12 H2O
______________________________________________
Redox: 2MnO4- + 6H3O+ + 5H2O2 ----> 2Mn2+ + 5O2 + 14H2O


Viel Spass noch mit Chemie!

Gruß Peter[/h]

DANKEEEEEEEEEEEEEEE