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Ich brauche wieder eure Hilfe.

Wie und warum ändert sich der ph-Wert, wenn ich eine K2Cr2O7-Lsg
Kaliumdichromat Lösung mit etwas NaOH versetze???

Wie und warum ändert sich der pH-Wert, wenn ich eine Kaliumdichromat-Lsg mit H2O versetze???

Wie und warum ändert sich der pH-Wert, wenn ich einer Kaliumdichromat-Lsg HCl gebe???

Wie und warum ändert sich der pH-Wert, wenn ich einer Kaliumdichromat-Lsg BaCl2 gebe???

Kann mir jemand erklären, was für Reaktionen hier ablaufen und was es sich mit dem pH-Wert auf sich hat.


Und könnt ihr mir auch das Chromat Dichromat Gleichgewicht erklären:

Cr2O7^2- + 3H2O <-> 2CrO4^2- + 2 H3O+

Bitte auf schnelle Antworten bin ich angewiesen, hab bald eine Prüfung.

Hallo Dirk!
Wenns noch wichtig ist, hier ein paar Antworten auf deine Fragen:

Zu 1.:
Die Lösung müsste gelb (Chromat) werden, der pH-Wert fallen.
Durch Laugenzugabe verschiebst du das Gleichgewicht(GG) Richtung Chromat, wobei H+ freigesetzt wird.

Zu 2.:
Der pH verschiebt sich in den sauren Bereich. Ähnlich wie bei 1.

Zu3.:
Die Lösung müsste grün werden. Der pH-wert steigt, da H+ "verbraucht" werden. Es entsteht Cr3+

Zu4.:
Der pH-Wert müsste sinken (sauer), da das GG Richtung Chromat verschoben wird, das als schwerlösliches BaCrO4 ausfällt.

Zum Gleichgewicht:
Dichromat ist nur im sauren Milieu stabil, d.h. je basischer das Milieu, desto weniger Dichromat liegt vor, d.h. das GG verschiebt sich Richtung Chromat und der pH-Wert der Lösung sinkt ab( bleibt jedoch >pH 7).

Gruß Peter