Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo liebe Forumsgemeinde,

da ich im August wieder zur Schule gehe um Chemietechniker für Laboratoriumstechnik zu werden, habe ich mir jetzt schon mal ein paar Bücher zu dem Thema gekauft. Soweit so gut.

Jetzt hänge ich im Buch bei folgender Vertiefungsübung:

Es sollen m=30g NaOH vollständig zu Na2SO4 umgesetzt werden. Wie viel g H2SO4 werden dazu benötigt?

Kann mir einer helfen? Bitte nicht nur die Lösung posten, sondern gleich mit Rechenweg! Da wär echt prima...

Vielen vielen Dank im Vorraus.

gruß Carsten

2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

n(NaOH)= 30/40 mol

n(H2SO4)=1/2 n(H2O)

M(H2SO4)=98 g/mol

m(H2SO4)=n * M = 1/2 * 30/40 * 98 [g]

ausrechnen darfst du selber

wobei die aufgabe ja nicht vollständig ist, da bestimmt nicht 100%ige schwefelsäure für sowas verwendet wird.

edit:
n(H2SO4)=1/2 n(H2O)

da meinte ich n(H2SO4)=1/2 n(NaOH)