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Hallo,
Ich hab hier grad eine Aufgabe, bei der ich auf die Lösung nicht komme.
Und zwar: Welche Stoffmenge AgCl(in mol) löst sich in 100ml einer NaCl-Lösung der Konzentration {10}^{-2} (L agCl= {10}^{-10} mol*l^{-2}.
Also ich habe zuerst AgCl= Ag+Cl. Also a(Ag)=a(Cl) --> c^2=L agCl --> c=0,00001 mol*l^-1.
Und dann dachte ich mir, ich könnte einfach c=n/V machen, also 0,00001 mol*l^-1=n/0,1l. Aber ich glaube das stimmt nicht.
Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte.
LG.

erstmal stimmt deine angabe nicht, weil:
KL(AgCl)=1,8 * 10-10 (mol*L)2 und nicht 10-10

BIBBESMAN hat geschrieben:erstmal stimmt deine angabe nicht, weil:
KL(AgCl)=1,8 * 10-10 (mol*L)2 und nicht 10-10

KL(AgCl)=1,8 * 10-10 (mol/L)2

naja, steht aber hier in meiner Aufgabe. ich denke mal, damit es einfacher ist, damit zu rechnen.

im Küster Thiel stehts so drin, und konstante ist konstante........... ist ein schreibfehler bei dir.

c(Cl-)=10-2 mol/L

c(Ag+)=KL/c(Cl-)=1,8 * 10-8 mol/L

n=c*V=1,8 * 10-8 *0,1=1,8 + 10-9 mol

BIBBESMAN hat geschrieben:im Küster Thiel stehts so drin, und konstante ist konstante........... ist ein schreibfehler bei dir.

c(Cl-)=10-2 mol/L

c(Ag+)=KL/c(Cl-)=1,8 * 10-8 mol/L

n=c*V=1,8 * 10-8 *0,1=1,8 + 10-9 mol

n=c*V=1,8 * 10-8 *0,1=1,8 * 10-9 mol