Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hey Leute
hab 2 kleine Chemie aufgaben zu erledigen da ich in chemie leider nicht begabt bin suche ich hier hilfe
vllt kennt sich ja jmd aus
hier die aufgaben

EIn Stükchen Calcium wird in 100ml Salzsäure (c=0,1 mol/l) gegeben. Nach Beendigung der Reaktion werden 20ml der Lösung mit Natronlauge (c= 0,1 mol/l) neutralisiert. Man benötigt 12 ml.
a). Welche Stoffmenge an Salzsäure ist durch die Reaktion mit Calcium verbraucht worden?
b.) Welche Masse hatte das Calcium.Stück?


wäre euch sehr dankbar wenn ihr mir helfen würdet.


Gruß TOny

Hi,

die Aufgabe ist auch nicht ganz leicht.

a) Ca(OH)2 + 2 HCl -> 2 NaCl + 2 H2O

Gesucht ist die Stoffmenge n. Diese erhälst du mit der Formel n = c * V = 0,1 mol/l * 0,1 Liter = 0,01 mol. Du titrierst aber nur 20 ml Natronlauge dazu, also bist du bei n = 0,002 mol.

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

0,012 l NaOH * 0,1mol/L = 0,0012mol

Es wurden also 0,002-0,0012 mol = 0,0008mol durch die Reaktion mit dem Calcium verbraucht. Da das Ca(OH)2 aber 2 teile HCl verbraucht, sind das dann 0,0008/2 = 0,0004mol (in 20mL). Mit 5 multipliziert (für 100mL) = 0,002mol Ca(OH)2.

b) Ca + 2 H2O -> Ca(OH)2 + H2

Oben hast du ein Verhältnis von 1:1. Es wurden also auch 0,02mol Ca hineingeworfen. Das sind m = n*M = 0,002mol*40g/mol = 0,08g.