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Es geht um folgende Aufgabe:
Wie viel Gramm Ammoniak entsteht aus 112,0 g , , mit einer Ausbeute von 80,0 %?

Die Reaktionsgleichung(ist gegeben):


Nun dann, gegeben ist:


Gesucht:


Also bisher kenn ich nur diese Formel :


Ich weiß das ich mit dem Massenanteil irgendwas multiplizieren muss und bei der Ausbeute weiß ich gar nicht weiter.
Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Thilo

also:

erstmal ist n(NH4Cl) nicht 1 mol, sondern 1,95 mol, denn:

w=m(X)/m(L) --> m(X)=m(L)*w=112*0,93=104,16 g

n=m(X)/M=104,16/53,49=1,95 mol

das ist die stoffmenge an ammoniumchlorid und ammoniak

damit rechnest du die masse an ammoniak aus:

m(X)=n*M=1,95*17,03=33,2 g

da du nur 80% ausbeute hast:

m=m(Ammoniak)*Ausbeute=33,2*0,8=26,56 g


gruß
arschi..............bald...........