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Hallöööööchen ,


brauche dringend schnelle Hilfe.


Ich muss ein Referat über den Thermitversuch halten: Also Eisenoxid + Aluminium:


20g Eisenoxid; 7g Aluminium; Zündkerze aus Magnesium und Bariumoxid;

Mischverhältnis: (Eisen)2,8 : (Al) 1


Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + 4Al2O3

Ich bräuchte eine GENAUE Erklärung, warum das aluminium den sauerstoff aufnimmt(ob das etwa mit Redoxreihe zu tun hat oder Aktivierungsenergie) einfach eine detaillierte erklärung was dabei genau passiert...

Und ich muss erklären, warum genau DAS mischverhältnis benötigt wird...


Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte, bin schon fast am verzweifeln ((

grad keine zeit, aber es entsteht nur 1 Al2O3 und nicht 4

Das Mischverhaeltnis kommt von der Stoechiometrie her - so wird alles Eisenoxid und alles Aluminium verbraucht - in einem anderen Verhaeltnis wuerde das eine oder andere uebrig bleiben.

Eine genaue Erklaerung? - Nun, schau dir mal die Redoxpotentiale von Eisen und Aluminium an - dann wirst du sehen, dass das Aluminium ein weniger Edles Metall ist als Eisen. Folglich nimmt das Eisen die Elektronen vom Aluminium weg. - Und der Sauerstoff wechselt dann halt "hinueber", weil + und - sich gegenseitig anziehen.

So jedenfalls wuerde ich es in wenigen und einfachen Worten erklaeren.


Gruesse
alpha