Dissoziationskonstante/pKs-Werte
Verfasst: 20.01. 2004 18:09
Hi!
Ich habe im Praktikum eine Säure-Base - Titration mit einer Glaselektrode durchgeführt und muss nun die pKs-Werte der Säure am Äquivalenzpunkt und bei halber Äquivalenzmenge berechnen. pH/mV - Eichkurve ist gemacht, die pH-Werte habe ich also.
bei halber Ä.-Menge geht das doch über pH = pKs -log Säure/Base
wobei c(Säure) = c(Base) ist und der pKs = pH, oder?
Wie mache ich das am Äquivalenzpunkt?
Bei der Säure handelt es sich um Malonsäure (C3H4O4)!
Ich habe im Praktikum eine Säure-Base - Titration mit einer Glaselektrode durchgeführt und muss nun die pKs-Werte der Säure am Äquivalenzpunkt und bei halber Äquivalenzmenge berechnen. pH/mV - Eichkurve ist gemacht, die pH-Werte habe ich also.
bei halber Ä.-Menge geht das doch über pH = pKs -log Säure/Base
wobei c(Säure) = c(Base) ist und der pKs = pH, oder?
Wie mache ich das am Äquivalenzpunkt?
Bei der Säure handelt es sich um Malonsäure (C3H4O4)!