Chemiestudent.de - Chemie Forum

Löse 16,2 g Al in wässrige Säurelösung. Wie groß ist das Volumen des entstandenen Gases bei Normalbedingungen.

kann mir einer sagen wie man diese aufgabe löst?

Das ideale Gasgesetz kennst du bzw. wenn nicht kannst du nach der Formel im Internet suchen.
Druck, Temperatur unter Normalbedingungen sind eben allgemein gegeben und kann man auch im Internet meist schon zum Thema ideales Gasgesetz durchlesen.
R ist eine Konstante und folglich auch gegeben.

Ansonsten tauchen in der Formel noch n und V auf. V willst du wissen und n kannst du über die Formel n = m/M berechnen. Die Masse wurde ja vorgegeben und M von Aluminium kannst du im Periodensystem nachschlagen.

Muss ich nicht als erstes die Reaktiosngleichung aufstellen?

2Al + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2

ich habe für die 3 H2 Moleküle n= 0,9 mol ausgerechnet ist das korrekt?

Gast hat geschrieben:Muss ich nicht als erstes die Reaktiosngleichung aufstellen?

2Al + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2

ich habe für die 3 H2 Moleküle n= 0,9 mol ausgerechnet ist das korrekt?

Reaktionsgleichung:
Al + 2 H+ --> Al3+ + H2

Reaktionsverhältnis Al:H2 ist 1:1
Stoffmenge des eingesetzten Aluminiums ist also gleich der Stoffmenge entstehenden Wasserstoffs (nochmal rechnen, da n nicht gleich 0,9 mol).

Geht leider nicht so.

Bei einer Reaktionsgleichung müssen zwei Dinge "passen". Zum einen muss die Massenbilanz neutral sein, zum anderen muss die Ladungsbilanz ausgeglichen sein.

Die Massenbilanz ist bei dir ausgeglichen, die Ladungsbilanz aber nicht. Dies wird deutlich, wenn man sich den Reduktions- und den Oxidationsprozess getrennt hinschreibt.

Das Metall wird hier oxidiert, d.h. Elektronen werden abgegeben:

Die Oxonium-Ionen werden reduziert, Elektronen werden aufgenommen:



Das Alu gibt jetzt 3 Elektronen ab, die Oxonium-Ionen nehmen zwei Elektronen auf. Da bei einer Reaktion bei der Oxidation gleich viele Elektronen abgegeben werden müssen wie bei der Reduktion aufgenommen werden, sucht man das kleinste gemeinsame Vielfache der Elektronen der beiden Teilschritte.

Oxidation: 3-Elektronen Reduktion: 2-e- -> kgV=6

Wir wissen jetzt, dass bei der Reduktion und bei der Oxidation je 6 e- übertragen werden müssen. D.h. wir multipliziern die Oxidationsgleichung mit 2 und die Reduktionsgleichung mit 3 und kommen auf die oben schon erwähnte Gleichung

Gast hat geschrieben:ich habe für die 3 H2 Moleküle n= 0,9 mol ausgerechnet ist das korrekt?

Scheint mir so, ja.

Das ist alles sehr neu für mich und dieser Artikel öffnete mir wirklich eyes.Thanks für den Austausch mit uns deine Weisheit.