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halloo,

habe Schwierigkeiten mit folgenden Aufgaben, da ich noch kein Verständnis für die Formelanwendung habe und die aufgabenstellungen sind für mich auch nicht verständlich..

1. Wie viel 25-%iges Ammoniak mit einer Dichte von 0,910 kg/l sind zur Herstellung von 2,00 L einer 0,1 M Lösung erforderlich?

-> V = 2l * 25% = 0,5l
m = 0,5l * 0,910kg/l = 0,455kg [was ist mit 0,1 M (0,1g/mol)?]

2. Wie viel Gramm 98%ige Schwefelsäure und Wasser sind zur Herstellung von 500g 15%-iger Schwefelsäure erforderlich?

-> hier weiß ich nur, dass die %-Sätze für den Masseanteil stehen..

3. Das Weißpigment Lithopone besteht zu je 50 mol-% aus Bariumsulfat und Zinksulfid. Welchen Masseanteil an Schwefel hat das Pigment?

-> ???

über tips, lösungsansätze und verständniserklärungen freue ich mich jetzt schon.. !
mfg julian

die formeln:

Masse m [kg]
Stoffmenge n [mol]
Molare Masse M [g / mol]
M= m/n ; [g/mol]=[g/mol]
Massenanteil w [%] oder [?], [ppm], [ppb] ; w1 = m1/mtot
Stoffmengenanteil x [mol/mol] oder [%] ; x1 = n1/?Summe?n
Stoffmengenkonzentration c [mol/l] ?Konzentration? ; c = n/V
Äquivalentkonzentration (Normalität) c (eq) [mol/l] oder [N] ; ceq = c*z
Molalität b [mol/kg] ; b = n1/mLM
Enzymaktivität EA oder [kat] und Wechselzahl TON [s-1] ;
1U =10-6 mol/min 1kat=1 mol/s
Dichte ? [kg / m³] ; ? = m/V

friejuli hat geschrieben:halloo,

habe Schwierigkeiten mit folgenden Aufgaben, da ich noch kein Verständnis für die Formelanwendung habe und die aufgabenstellungen sind für mich auch nicht verständlich..

1. Wie viel 25-%iges Ammoniak mit einer Dichte von 0,910 kg/l sind zur Herstellung von 2,00 L einer 0,1 M Lösung erforderlich?

-> V = 2l * 25% = 0,5l
m = 0,5l * 0,910kg/l = 0,455kg [was ist mit 0,1 M (0,1g/mol)?]

Ich fang mal an.
Du musst erstmal die Konzentration vom Ammoniak berechnen - ohne Ausgangskonzentration kannst du keine Endkonzentration berechnen.
Mit Hilfe der Dichte kannst du erstmal die Masse an Ammoniak berechnen. Als Volumen kannst du 1 L nehmen, macht das Rechnen einfacher. Nun weißt du wieviel 1 L 25%iger Ammoniak wiegt. In der Lösung ist aber nur 25% reiner Ammoniak, also berechnest du wieviel 25% von der Gesamtmasse sind. Mit Hilfe der molaren Masse berechnest du daraus die Stoffmenge n und mit Hilfe von n und dem Volumen (wieder 1 L) berechnest du letztlich die Konzentration in mol/L. Das ist dann deine Ausgangskonzentration.

Dann reicht eigentlich der Dreisatz:
Ausgangskonzentration: c1
Endkonzentration: c2
Volumen Ausgangslösung: V1
Volumen Endlösung: V2

(c2 * V2) / c1 = V1

Magst du das noch mal generell aufschreiben dann kann ich das auch auf meine Rechnung anwenden... wenn ich dann IMMER noch nich klar komm meld ich mich wieder =)