Stoffmenge der Stoffportion 12,5 g Natriumsulfat

[denniss1]

Hallo. Ich gehe in die 11 Klasse eines Beruflichen Gymnasiums und habe mal eine Frage die für die Erfahrenden bestimmt total einfach ist, weil auch das Thema eigentlich einfach ist doch ich nicht mehr drauf komme wie ich auf die Lösung der oben genannten Frage gekommen bin. Bitte um schnelle Hilfe. (Natriumsulfat= Na2SO4 Molare Masse: Na= 22,99 g/mol , S= 32,06 g/mol, und O= 15,99 g/mol)

[SantaMaria]

n = m/M

[Gast]

ja das ist mir schon klar doch wie nehm ich das auseinander ?

[SantaMaria]

Was möchtest du auseinander nehmen?

[Gast]

muss ich jetzt erst die molaren massen nehmen die addieren und dann 12,5 damit teilen. Oder jedes einzeln mit 12,5. Kannst du mir bitte mal die Rechnung hin schreiben. Das währe Nett.

[SantaMaria]

Die Masse von 12,5 g bezieht sich ja auf das Natriumsulfat und nicht nur auf Natrium oder Sauerstoff.
Also Summenformel von Natriumsulfat raussuchen und molare Massen der einzelnen Elemente und dann die molare Masse des gesamten Moleküls berechnen.
Am Beispiel von H2O (gerundete molare Massen):
2*1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol

Und dann wird die Masse von 2,5 g durch die molare Masse vom Natriumsulfat geteilt.

[Gast]

ah..doch so einfach...ok vielen dank ich habs raus (wenn es wenn interessiert : es kommt 0,088139896 raus, je nach angaben auf dem Periodensystem)

[Gast]

ok nächstes problem....denn das kenn ich gar nicht wenn ich sowas stehen habe : Al2(SO4)3*18H20...was soll da die Klammer und das Malzeichen ?

[SantaMaria]

(SO4)3 bedeutet, dass sich diese 3 auf das gesamte Sulfation bezieht. Würde da SO43 stehen würde sich ja die 3 nur irgendwie auf den Sauerstoff beziehen. Also quasi 3* das Sufation.
Das *18 H2O bedeutet, dass die Substanz nicht wasserfrei ist, sondern Kristallwasser enthält.

[Gast]

muss ich dann erst die molare masse von Al2... berechnen und die dann mit der molaren masse von 18H20 Mal nehmen ? und dann n dadurch nehmen. Und muss ich das in klammern so rechnen: molare masse von so4 und das mal 3 ?

[SantaMaria]

muss ich dann erst die molare masse von Al2... berechnen und die dann mit der molaren masse von 18H20 Mal nehmen ? und dann n dadurch nehmen.

Nein, das * beim Wasser ist rechnerisch wie ein + anzusehen.

Und muss ich das in klammern so rechnen: molare masse von so4 und das mal 3 ?

Ja. 2 Aluminiumionen stehen in Verbindung mit 3 Sulfationen:
http://de.wikipedia.org/wiki/Aluminiumsulfat

[Gast]

ach so super danke...wenn ich irg wo danke klicken könnte dann würde ich es tun das hat mir wirklich weiter geholfen