Chemiestudent.de - Chemie Forum

Regel: Das molare Volumen der Gase beträgt bei 20°C und 1013 hPa rund 24 l/mol. Mit steigender Temperatur nimmt das molare Volumen zu. Es hat bei 100°C den Wert 30,6 l/mol. Unter Normbedingungen (bei 0°C und 1013hPa) sinkt der Wert auf 22,4l/mol.

Aufgaben:
1. Ein Kohlenstoffoxid hat bei 1013 hPa und 0°C die Dichte 1,96 g/l
a) Berechne die molare Masse des Kohlenstoffoxids.

Meine Lösung:
M= Q*Vm also 1,96*22,4 = 43,904 also M= 43,904 g/mol

b) Welche Molekülformel hat das Kohlenstoffoxid ? m (c) = 12 u;m(o) = 16u

Meine Lösung:
Co² da es ja heißt: 1x 12u + 2x 16 u und das endspricht dann den oben ausgerechneten ~ 44 g/mol

ist wohl wenig los hier

ja, wir sind nicht ein "ultrafast" Forum...

Aber ja, deine Loesungen scheinen mir vernuenftig und richtig.

Gruesse
alpha

ja danke...sorry für meine ungedult doch ich schreibe morgen eine wichtige klausur und da wollte ich schnell sichergehen