Chemiestudent.de - Chemie Forum

Wieso darf/soll/muss man bei der folgenden redoxreaktion (wenn mg mit O2 reagiert) den Index verändern ???


Mg----> (Mg ²+ ) + 2e -

O2 + 4e- ----> 2 O ²-

usw. die erste Gleichung multipliziert man ja noch mit 2 und addiert dann die beiden Gleichungen aber wieso darf/kann/soll der Index( tiefgestellte Zahl) 2 bei O2 dann auf der rechten Seite vor das O geschrieben werden. ->damit meine ich : wieso steht bei der 2ten Gleichung hier auf der Seite der Edukte ein O2 und auf der Seite der Produkte 2 O. Das ist doch ein goßer Unterschied und wenn ich solche Gleichungen ohne jegliche Hilfe machen würde, dann würde ich den index auf jeden Fall nicht verändern, deshalb würde ich das endlich gerne verstehen.

Wieso kann/muss man das machen????? (Wieso ist es nötig, dass O2 auf der rechten Seite als 2 O angeschrieben wird? UND VOR ALLEM:WANN WEIß MAN DASS MAN DAS MACHEN MUSS?

PS:Für alle Antworten bedanke ich mich schon im Voraus.

Man weiss es, wenn man etwas von Chemie versteht, bzw. ein bisschen Erfahrung hat, welche Molekuele es gibt.

So ist O2 der "normale" Sauerstoff, den wir atmen etc.
O2(4-) gibt es jedoch nicht - O(2-) gibt's zwar auch nur in Salzen, aber ist schon naeher bei der Realitaet, da man sofort "sieht" dass man das zu Wasser (H2O) protonieren kann. - Und Wasser gibt's bekanntlich, waehrend H4O2 eher unbekannt ist.


Gruesse
alpha

DANKE!
Eine sehr logische und einfache Erklärung.