Gleichung vervollständigen mit Redox Teilgleichung
Verfasst: 25.01. 2012 17:08
Hallo,
ich soll/darf eine Gleichung vervollständigen und dabei die Redox Teilgleichung angeben. Die Reaktionen finden teilweise in alkalischer oder saurer wässriger Lösung statt.
Die gleichung lautet:
H2O2 + MnO4- --> Mn2+ + ?
Leider bin ich in Chemie nicht so der bringer und daher wird sich meine erste Frage wahrscheinlich schon blöd anhören.
Was bedeutet die aussage " Die Reaktonen finden teilweise in alkalischer oder saurer wässriger Lösung statt"? Hat die irgendeine tiefere bedeutung?
Dann stelle ich ja zuerst einmal die Oxidationszahlen auf:
Wasserstoff hat ja bekanntlich +1 und Sauerstoff -2. Da jedoch ein peroxid vorliegt, hat Sauerstoff hier -1.
Bei MnO4- bin ich mir nicht so ganz sicher.
Sauerstoff hat ja hier -2. Magnan muss ich ja rechnerisch bestimmen. Das wäre also -2*4 -Magnan +1 bereits vorhandenes Elektron = 0
Daraus folgt Magnan hat +7
Auf der rechten Seite habe ich dann Mn2+ was ja die oxidationszahl +2 hat.
Bei einer Redoxgleichung will ich ja einem der zwei "Zutaten" den Sauerstoff entziehen. In diesem Fall dem permanganat.
Aber hier weiss ich schon nicht mehr weiter. In allen Beispielaufgaben die ich gefunden habe, war das Ergebnis der Reaktion bekannt. Wie kann ich eine Redoxgleichung ohne komplette Reaktionsgleichung aufstellen?
Kann mir da jemand einen Tip geben?
Danke
ich soll/darf eine Gleichung vervollständigen und dabei die Redox Teilgleichung angeben. Die Reaktionen finden teilweise in alkalischer oder saurer wässriger Lösung statt.
Die gleichung lautet:
H2O2 + MnO4- --> Mn2+ + ?
Leider bin ich in Chemie nicht so der bringer und daher wird sich meine erste Frage wahrscheinlich schon blöd anhören.
Was bedeutet die aussage " Die Reaktonen finden teilweise in alkalischer oder saurer wässriger Lösung statt"? Hat die irgendeine tiefere bedeutung?
Dann stelle ich ja zuerst einmal die Oxidationszahlen auf:
Wasserstoff hat ja bekanntlich +1 und Sauerstoff -2. Da jedoch ein peroxid vorliegt, hat Sauerstoff hier -1.
Bei MnO4- bin ich mir nicht so ganz sicher.
Sauerstoff hat ja hier -2. Magnan muss ich ja rechnerisch bestimmen. Das wäre also -2*4 -Magnan +1 bereits vorhandenes Elektron = 0
Daraus folgt Magnan hat +7
Auf der rechten Seite habe ich dann Mn2+ was ja die oxidationszahl +2 hat.
Bei einer Redoxgleichung will ich ja einem der zwei "Zutaten" den Sauerstoff entziehen. In diesem Fall dem permanganat.
Aber hier weiss ich schon nicht mehr weiter. In allen Beispielaufgaben die ich gefunden habe, war das Ergebnis der Reaktion bekannt. Wie kann ich eine Redoxgleichung ohne komplette Reaktionsgleichung aufstellen?
Kann mir da jemand einen Tip geben?
Danke