Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hey Ihr Lieben,

wie viel Gramm Kohlenstoff benötigt man etwa, um 180 g SiO2 vollständig mit Kohlenstoff umzusetzen?

Wie geht man zuerst vor?

Ich habe eine Formel n=m/M

Grüße:)

Du musst zuerst die Reaktionsgleichung aufstellen um das Reaktionsverhältnis ermitteln zu können.
Wenn du dann weiß in welchem Verhältnis SiO2 und Kohlenstoff reagieren, musst du zunächst die 180 g in die Stoffmenge umrechnen. Denn dann kannst du anhand des Reaktionsverhältnisses berechnen wieviel mol Kohlenstoff du im Verhältnis zum SiO2 brauchst.
Und abschließend mit dieser Stoffmenge die Masse an Kohlenstoff berechnen.

SantaMaria hat geschrieben:Du musst zuerst die Reaktionsgleichung aufstellen um das Reaktionsverhältnis ermitteln zu können.
Wenn du dann weiß in welchem Verhältnis SiO2 und Kohlenstoff reagieren, musst du zunächst die 180 g in die Stoffmenge umrechnen. Denn dann kannst du anhand des Reaktionsverhältnisses berechnen wieviel mol Kohlenstoff du im Verhältnis zum SiO2 brauchst.
Und abschließend mit dieser Stoffmenge die Masse an Kohlenstoff berechnen.

Reaktionsgleichung:
SiO2 + 3C -> SiC + 2CO

Verhältnis von SiO2 zu Kohlenstoff:
1 mol SiO2 zu 1 mol SiC
Oder muss ich das Verhältnis zwischen SiO2 und 2CO angeben?

Ich habe geschrieben: Verhältnis Kohlenstoff zu SiO2.
In deiner Angabe steht, dass du angeben sollst wieviel Kohlenstoff du brauchst um 180 g SiO2 umzusetzen. Also brauchst du doch das zweite Edukte und nicht deine Produkte, die interessieren hier eigentlich gar nicht. Wenn 180 g SiO2 weg sind, dann wurden sie vollständig umgesetzt.