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Hallo allerseits,

Ich hab ein Problem bei der Redox-Gleichung zu ''unter kontrolliertem erwärmen zerfällt NH4NO3 in N2O und Wasser.
Ich komm da einfach auf keinen grünen Zweig was die Redox-Teilgleichungen angeht. Hat eventuell jemand da eine Idee wie die Ox und Redox aussieht weil mir langsam echt die Ideen ausgehen

Meine Ansätze waren bisher totaler Mumpitz.

Ich weiß einfach nicht genau wie NH4+ zu N2O oxidiert werden soll. Ich hatte erste gedacht ich zerleg das N2O irgendwie aber das darf man ja nicht.

Redox-Chemie ist echt nicht meine Stärke. Ich bin eher ein Freund der TC eventuell kann mir jemand helfen. Danke im vorraus!

Nun, du hast also eine Komproportionierungsreaktion:

NH4(+) --> 4 H+ + N(+) + 4 e-

NO3(-) + 4e- --> N(+) + 3 O(2-)

Wenn du das nun vernuenftig zusammenfuegst, dann erhaeltst du doch:
NH4NO3 --> N2O + H2O
Oder habe ich jetzt da eine unerlaubte Abkuerzung genommen?

Gruesse
alpha