Ionische Wasserstoffverbindungen
Verfasst: 08.06. 2012 21:18
Hallo!
Ich hätte eine Frage bezüglich der salzartigen Wasserstoffverbindungen.
Nur die Alkali und Erdalkalimetalle bilden salzartige Hydride, abgesehen von Beryllium, das kovalente Wasserstoffverbindungen bildet.
Ist meine Vermutung richtig, dass das Beryllium nicht salzartig sondern kovalente Bindung mit Wasserstoff eingeht, weil die EN höher als bei den anderen Erdalkalimetallen ist?
Und alle salzartigen Wasserstoffverbindungen der Erdalkali krisatlisieren in der Flourit-Struktur, abgesehen vom Magnesium, das in der Rutil-Struktur kristalisiert. Warum ist das denn so?
gruß
elektra
Ich hätte eine Frage bezüglich der salzartigen Wasserstoffverbindungen.
Nur die Alkali und Erdalkalimetalle bilden salzartige Hydride, abgesehen von Beryllium, das kovalente Wasserstoffverbindungen bildet.
Ist meine Vermutung richtig, dass das Beryllium nicht salzartig sondern kovalente Bindung mit Wasserstoff eingeht, weil die EN höher als bei den anderen Erdalkalimetallen ist?
Und alle salzartigen Wasserstoffverbindungen der Erdalkali krisatlisieren in der Flourit-Struktur, abgesehen vom Magnesium, das in der Rutil-Struktur kristalisiert. Warum ist das denn so?
gruß
elektra