Chemiestudent.de - Chemie Forum

Leider schaffe ich es nicht folgendes Beispiel zu lösen
Eine elektrochemische Zelle besteht aus einer Silberelektrode in Kontakt mit 346 cm3 einer 0,100 molaren AgNO3 Lösung und einer Magnesiumelektrode in Kontakt mit 288 cm3 einer 0,100 molaren Mg(NO3)2 Lösung.
a) berechnen sie die EMK der Zelle ohne Berücksichtigung der Aktivitätskoeffizienten
b) Formulieren sie die freiwillig ablaufende Zellreaktion

Ich weiß leider nicht wofür ich die Volumina benötige ..... es wäre sehr nett wenn mir jemand dabei helfen könnte

[quote="Montanistin"]Leider schaffe ich es nicht folgendes Beispiel zu lösen
Eine elektrochemische Zelle besteht aus einer Silberelektrode in Kontakt mit 346 cm3 einer 0,100 molaren AgNO3 Lösung und einer Magnesiumelektrode in Kontakt mit 288 cm3 einer 0,100 molaren Mg(NO3)2 Lösung.
a) berechnen sie die EMK der Zelle ohne Berücksichtigung der Aktivitätskoeffizienten
b) Formulieren sie die freiwillig ablaufende Zellreaktion

Ich weiß leider nicht wofür ich die Volumina benötige ..... es wäre sehr nett wenn mir jemand dabei helfen könnte
[/quote = "seniorstudent"]
Such doch mal einfach in Wikipedia nach der Nernstgleichung. Da steht:
E=E°+ (RT/zF) *ln (Aox/Ared).
Aus der Menge und Molarität der Reagentien musste Aox u Ared berechnen können