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Hallo allerseits,

ich hab diesen auszug im internet gefunden und hätte dazu eine frage:

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In der Lösung überwiegen somit OH^- Ionen.die die Lösung ist am Äquivalenzpunkt basisch, pH > 7. Das lässt sich auch quantitativ bestimmen. Geht man von dem in der entsprechenden Titrationskurve gezeigten Beispiel aus, in dem 50 ml Essigsäure(c=0.01mol/l) mit einer Natronlauge gleicher Konzentration titriert wird, so liegt am Äquivalenzpunktc(CH3COO-)=0.05mol/l eine Acetatkonzentration von vor. Unter Verwendung der Gleichung ... usw.
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Und jetzt meine frage, woher weiß man ohne eine angabe von irgendwelchen Volumina die Konzentration am Äquivalenzpunkt von der konjugierten Base CH3COO-?????????

Grüße

ychy123456 hat geschrieben:Hallo allerseits,

ich hab diesen auszug im internet gefunden und hätte dazu eine frage:

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In der Lösung überwiegen somit OH^- Ionen.die die Lösung ist am Äquivalenzpunkt basisch, pH > 7. Das lässt sich auch quantitativ bestimmen. Geht man von dem in der entsprechenden Titrationskurve gezeigten Beispiel aus, in dem 50 ml Essigsäure(c=0.01mol/l) mit einer Natronlauge gleicher Konzentration titriert wird, so liegt am Äquivalenzpunktc(CH3COO-)=0.05mol/l eine Acetatkonzentration von vor. Unter Verwendung der Gleichung ... usw.
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Und jetzt meine frage, woher weiß man ohne eine angabe von irgendwelchen Volumina die Konzentration am Äquivalenzpunkt von der konjugierten Base CH3COO-?????????

Grüße

"Geht man von dem in der entsprechenden Titrationskurve gezeigten Beispiel aus, in dem 50 ml Essigsäure(c=0.01mol/l) mit einer Natronlauge gleicher Konzentration titriert wird,..."