Thermochemie 02 Partialdruck
Verfasst: 15.11. 2012 22:35
Hallo alle zusammen!
Zunächst einmal die Aufgabe:
Für die Reaktion 4 Fe3O4 + O2<==> 6 Fe2O3 gilt:
RIG = RIH - TRIS = -472kJ/K * T/1000
[Entropie-Änderung negativ, da hier bei der Hinreaktion die Anzahl der Gasteilchen abnimmt]
Sauerstoff-Partialdruck bei chemischem Gleichgewicht: RIG = R*T*ln* (pO2/bar) =GO2
a) Bei welcher Temperatur Tred wird die Rückreaktion bei pO2 = 1 bar thermodynamisch günstiger?
b) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante KI aus dem vorgegebenen RIG bei
i) T = 298.15K
ii) Tred
iii) Verifizieren Sie ihr Ergebnis mit der allg Formel
K2 / K1 = exp [(RIH)/R (1/T1 - 1/T2)]
c) Der Sauerstoff-Partialdruck pO2, der für die Rückreaktion bei beliebiger Temp nötig ist, soll in folgender Form ausgedrückt werden: log10 (pO2/bar) < A - B/T
Danke für jeden Hinweis! Bin ganz neu in der Materie und muss erst noch mein physikalisch-chemisches Denken entwickeln.
VG
Commander_AOC
Zunächst einmal die Aufgabe:
Für die Reaktion 4 Fe3O4 + O2<==> 6 Fe2O3 gilt:
RIG = RIH - TRIS = -472kJ/K * T/1000
[Entropie-Änderung negativ, da hier bei der Hinreaktion die Anzahl der Gasteilchen abnimmt]
Sauerstoff-Partialdruck bei chemischem Gleichgewicht: RIG = R*T*ln* (pO2/bar) =GO2
a) Bei welcher Temperatur Tred wird die Rückreaktion bei pO2 = 1 bar thermodynamisch günstiger?
b) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante KI aus dem vorgegebenen RIG bei
i) T = 298.15K
ii) Tred
iii) Verifizieren Sie ihr Ergebnis mit der allg Formel
K2 / K1 = exp [(RIH)/R (1/T1 - 1/T2)]
c) Der Sauerstoff-Partialdruck pO2, der für die Rückreaktion bei beliebiger Temp nötig ist, soll in folgender Form ausgedrückt werden: log10 (pO2/bar) < A - B/T
Danke für jeden Hinweis! Bin ganz neu in der Materie und muss erst noch mein physikalisch-chemisches Denken entwickeln.
VG
Commander_AOC
