Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo,
wir haben vor den Weihnachtsferien in Chemie Aufgaben bekommen und zwar Reaktionsgleichungen lösen.
Normalerweise war es nie so ein Problem für mich, aber bei denen bleib ich einfach immer hängen.
Unser professor will, dass wir sie über Teilgleichungen lösen, nur als Info...
Könnte mir jemand helfen? Oder sagen ob ich soweit richtig bin?

Einer meiner Reaktionsgleichungen lautet:
PH3+KMnO4+H2SO4 --> K2SO4+MnSO4+H3PO4+H20

Ich hab nun um die Teilgleichungen aufstellen zu können, die Oxidationszahlen errechnet:
links: P (-3), Mn (+7), S (+6)
rechts: S (+6), Mn (da laut Spannungsreihe stärker als das S!) (+2), P (+5)

So sieht man auch dass das S eigentlich keine Auswirkung hat, da die Oxidationszahl gleich bleibt!
Nun ist es ja eigentlich so, dass man nun nach Reduktion und Oxidation unterteilt, mein problem ist aber schon hier, denn etwas ist mir nicht klar:
Müsste es heißen
als erste Teilgleichung
PH3+H2SO4 --> K2SO4+H3PO4+H2O (Beim H2O weiß ich außerdem nicht wo es hingehören soll!)
und die zweite Teilgleichung
KMnO4 --> MnSO4
das kann aber nicht sein, denn hier fehlt mir dann ein S links!
Wenn ich das aber umdrehe:
erste Teilgleichung:
PH3 --> H3PO4+H2O
und zweite Teilgleichung:
KMnO4+H2SO4-->K2SO4+MnSO4

dann fehlt mir aber links das O, also wie kann ich das lösen?

VIelleicht steh ich auch nur auf der Leitung aber das selbe Problem tritt bei meiner 2ten Reaktionsgleichung auch auf, mache ich einen Fehler?
AHja und mich würde auch interessieren wo das H2O hinkommt...
Danke schon im Vorraus!

MFG

Anonym hat geschrieben:Einer meiner Reaktionsgleichungen lautet:
PH3+KMnO4+H2SO4 --> K2SO4+MnSO4+H3PO4+H20

Vorgehensweise :

1.Ansatz mit P - Bilanz



2. Ausgleichen der O - Bilanz mit H2O



3. Ausgleichen der H - Bilanz mit H+



4. Ausgleichen der Ladungsbilanz mit e-

Teilgleichung für die Reduktion, erstellt nach der im vorhergehenden Beitrag beschriebenen Vorgehensweise :