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Hey, ich schreibe morgen eine Chemie-Klausur und komme bei dieser Aufgabe nicht weiter :
Zur Neutralisation von 20ml Salzsäure werden 25ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=1mol/l verbraucht. Berechne die Stoffmenge und die Masse des in der Probelösung gelösten Chlorwasserstoffs und die Stoffmengenkonzentration der Salzsäure.

Kann mir vielleicht jemand ausführlich erklären, wie man diese Aufgabe Schritt für Schritt lösen kann?

n(NaOH)=0,025 mol=n(HCl)
c(HCl)=n/V=0,025/0,020=1,25 mol/L
m(HCl)=n*M=0,025*36=0,9 g

Okay, erstmal danke für die Antwort.
Wie bist du darauf gekommen, n(NaOH) mit n(HCl) gleichzusetzen?

Kann mir bitte jemand erklären, warum die Stoffmengen gleichgesetzt werden?

Reaktionsgleichung aufstellen:
NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Daraus ist ersichtlich, dass NaOH und HCl im Verhältnis 1:1 miteinander reagieren und daher gilt: n (NaOH) = n (HCl).

Ah okay,
Hätte ich zum Beispiel 2NaOh und 1HCl wäre das Verhältnis 2:1, oder?

Toastbrot42 hat geschrieben:Ah okay,
Hätte ich zum Beispiel 2NaOh und 1HCl wäre das Verhältnis 2:1, oder?

Im Prinzip ja, nur dass das in diesem Fall keine richtige Reaktionsgleichung ist.

Das ist mir klar