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Halli Hallo,

könnte mir jemand bei folgender Frage helfen:

6,65 g des Hydrats NiSO4 · xH2O geben beim Erhit- zen im Vakuum Wasser ab, und 3,67 g NiSO4 bleiben zu- rück. Welchen Wert hat x?

Es ist nicht so, dass ich nicht nachdenken will, nur leider verstehe ich die Frage nicht ganz. Besonders die Multiplikation von NiSO4 und xH2O verwirrt mich!

Die Lösung habe ich, allerdings keine Erklärung.

Vielen Dank!

Amadeus

1. Schritt: Berechne die molmasse von NiSO4
2. Schritt: Berechne die stoffmenge von 3,67g NiSO4
3. Schritt: Die Stoffmenge von NiSO4 ist gleich der des Hydrats
4. Schritt: Teile 6,65g durch die stoffmenge
5. Schritt: Ziehe von der erhaltenen molmasse die molmasse von NiSO4 ab
6. Schritt: Teile das Ergebnis durch die molmasse von Wasser
7. Schritt: Freue dich über das Ergebnis
8. Schritt: Du hast 7 raus

1) Erstmal danke für die schnelle Antwort. Habe ich das jetzt richtig verstanden, dass das x für die Anzahl Mol von Wasser in der Verbindung steht? Diese angebliche Multiplikation verwirrt mich immer noch, warum steht das dort so?

Zu Schritt 3: Wie kommt man darauf? Der Rest ist relativ klar.

Jemand da, der noch weiterhelfen kann? Das wäre super! Vielen Dank im Voraus!

Amadeus hat geschrieben:1) Erstmal danke für die schnelle Antwort. Habe ich das jetzt richtig verstanden, dass das x für die Anzahl Mol von Wasser in der Verbindung steht? Diese angebliche Multiplikation verwirrt mich immer noch, warum steht das dort so?

Das ist einfach die Schreibweise für Kristallwasser/Hydratwasser:
http://de.wikipedia.org/wiki/Kristallwasser

frag doch einfach nochmal

zu schritt 3: die stoffmenge vom Nickel bleibt halt gleich, egal wie es reagiert..............

Amadeus hat geschrieben:

3. Schritt: Die Stoffmenge von NiSO4 ist gleich der des Hydrats

Zu Schritt 3: Wie kommt man darauf?

Der Verhältnisformel ( NiSO4 · xH2O ) ist zu entnehmen , dass in k mol des Hydrats k mol NiSO4 und ( k · x ) mol H2O enthalten sind.