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Hallo,
ich hätte eine Verständnisfrage
Klausuraufgabe:
Welche Konzentration von Amoniumchlorid führt zu einer Lösung von pH 5,2?
K= 1,8*10^-5

Woher weis ich denn jetzt das es sich um eine Hydrolyse handelt (Formel ist bekannt) und nicht einfach um ein schwaches Elektrolyt

Meine Ideen:
Meine Vermutung ist, dass Amonium eine Base ist und Chlorid eine Säure.
Und wenn es so ist woher weis ich welches Element die schwache Base bzw schwache Säure ist, da ich ja einmal H+ Ionen oder OH- Ionen rechnen muss

fighter hat geschrieben:
Klausuraufgabe:
Welche Konzentration von Amoniumchlorid führt zu einer Lösung von pH 5,2?
K= 1,8*10^-5

Es fehlt ein Hinweis, worauf sich K bezieht. Ich nehme an. dass es sich um Ks ( NH4+) handelt . Das Ammoniumion ist eine schwache Säure. Das Chloridion ist eine so extrem schwache Base, dass man dessen Protolysereaktion vernachlässigen kann.