Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo zusammen,

ich schreibe momentan gerade an einer Semesterarbeit, für welche ich unter anderem Magnesia-Pulver (welches zum Klettern benutzt wird) in Wasser aufgelöst und den pH gemessen habe. Grundsätzlich geht es darum, dass man später Nährmedien mit einem genauen pH herstellen kann. Dies kann hoffentlich nun erreicht werden, jedoch meinte mein Korrektor, dass ich die Kurve zusätzlich noch chemisch erklären soll (sprich: mit Äquivalenzpunkt, Netralpunkt etc. und den entsprechenden Reaktionsgleichungen). Hier scheitert das Vorhaben jedoch an meinem nicht vorhandenen Wissen (Chemie war noch nie meine Stärke...) und auch alle angefragten Kollegen können mir nicht weiterhelfen. Deshalb wende ich mich nun hoffnungsvoll an euch.
Beim verwendeten Magnesia-Pulver handelt es sich um 4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O (dies steht zumindest so auf der Verpackung) und das Pulver wurde in deionisiertem Wasser gelöst. Ich habe bereits mithilfe von Büchern und Unterlagen versucht, eine Reaktionsgleichung aufzustellen (wie man das bei einer Titrationskurve machen würde), aber schon dort klappt nichts mehr. Welcher Teil des Magnesia-Pulvers reagiert mit OH-? Und was ergibt sich daraus?
Vielleicht kann mir ja jemand von euch erklären, über meine Kurve chemisch so alles ausgesagt werden kann ? Denn ich verzweifle mit jeder Minute mehr...
Vielen Dank im Voraus!
sigi

Hier findet sich die Messkurve: http://s14.directupload.net/file/d/3142 ... oj_png.htm

Die Ausführungen ergeben für mich keinen Sinn. Auch und schon gar nicht in Verbindung mit der Messkurve. Denn für eine Reaktion von Hydroxidionen mit dem angegebenen basischen Mg - Carbonat sehe ich keine Möglichkeit, die sich mit einer Zunahme der Mg2+ - Konzentration in der Lösung bei zunehmendem pH - Wert vereinbaren ließe. Möglicher Weise habe ich etwas missverstanden.

Was genau haben Sie im Detail bei der Durchführung der Messung gemacht ?