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Hallo, ich bräuchte dringend Hilfe bei folgendem Problem:

es heißt doch das jedes Element eine Edelgaskonfiguration anstrebt da es energetisch am günstigsten ist.
Im Internet steht z.B.:"
Bei Edelgasen sind alle Elektronenschalen entweder vollständig mit Elektronen besetzt oder leer."

Dies trifft aber doch nur auf Neon zu!? Aber wie ist das z-B. bei Argon??

Bei Argon ist ja die K und L Schale vollbesetzt, aber nach der Regeln 2n² passen ja auf die M Schale 18 Elektronen, es sind ja aber bei Argon nur noch 8 Elektronen auf der M Schale..

Wieso ist das dann eine Edelgaskonfiguration??

Um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen muss man nur 8 Aussenelektronen haben glaub ich mal. Das geht nur bei Neon, weil die L-Schale ja nur 8 Elektrone aufnehmen kann. Es ist sehr komisch, dass sowas im Internet steht.... Aber nicht alles im internet ist richtig, oder?

es heißt doch das jedes Element eine Edelgaskonfiguration anstrebt da es energetisch am günstigsten ist.

Das hast Du leider etwas "verkürzt" wiedergegeben.
Jedes Element strebt eine Edelgaskonfiguration des ihm am nächsten stehenden Edelgases an. Die Edelgaskonfiguration ergibt sich also aus der Stellung im Periodensystem.
Beispiel: S steht zwischen Ne und Ar zur Ar Konfiguration müßte es 2 Elektronen aufnehmen, zur Ne Konfiguration 6 Elektronen abgeben. Der erste Weg ist energetisch günstiger. Das ist aber nicht das einzige Kriterium, wie wäre sonst wohl die Existenz von
zu erklären, und noch vieles mehr !