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Hallo

ich brauche hilfe bei der folgenden aufgabe:

Welche Lösung eines Sulfates ist zum Nachwei von Sr²+Ionen (L=7,6x10^-7mol²L²) geeignet? Eine BaSo4- Lösung (L=1,5x10^-9 Mol²L²) oder CaSo4- Lösung (L= 2,5x10^-5 mol²L-²) ?


(ich konnte leider keinen passenderen titel wählen, da unten angezeit wurde, dass bereits beiträge mit ähnlichem titel vorhanden sind, diese halfen mir aber leider nicht wieter)

Ich würde mal sagen, Calciumsulfat. Es wird auch beim Trennungsgang zum Fällen von Strontiumsulfat benutzt.
Calciumsulfat hat das größere Löslichkeitsprodukt, also liegen auch mehr Sulfationen zum Fällen von Strontiumsulfat vor, als dies bei Bariumsulfat ( schwerer löslich und kleineres Löslichkeitsprodukt ) der Fall wäre.

Ich denke, dass es so sein muss.
Hoffe es hilft dir weiter.

möchtegernChemiker hat geschrieben:Welche Lösung eines Sulfates ist zum Nachwei von Sr²+Ionen (L=7,6x10^-7mol²L²) geeignet? Eine BaSo4- Lösung (L=1,5x10^-9 Mol²L²) oder CaSo4- Lösung (L= 2,5x10^-5 mol²L-²) ?

Da das Löslichkeitsprodukt von CaSO4 größer ist als das von SrSO_4 reagiert eine nicht zu sehr verdünnte Sr2+- Lösung mit einer gesättigten CaSO4 Lösung unter Bildung eines SrSO4 - Niederschlags, während eine BaSO4 - Lösung selbst in gesättigtem Zustand nicht reagiert, weil wegen des deutlich kleineren Löslichkeitsprodukts

L(BaSO4) << L(SrSO4)

die Konzentration der Sulfationen selbst bei relativ hohen Sr2+ - Konzentrationen nicht für eine Fällung von SrSO4 ausreicht.