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Hallo ihr Lieben,

bin grad am Lernen für meine Chemie-Klausur in 2 Wochen. In unserem Buch habe ich nun eine Übungsfrage gefunden, die ich nicht lösen kann.

Eine 0,1 molare Kaliumhydrogensulfat-Lösung hat den pH-Wert 1.
Was bedeutet das für die Acidität des Hydrogensulfat-Ions.

Soll hier gerechnet werden? z.B. pks Wert?

Vielen Dank schon im Vorraus

Desi hat geschrieben:
bin grad am Lernen für meine Chemie-Klausur in 2 Wochen. In unserem Buch habe ich nun eine Übungsfrage gefunden, die ich nicht lösen kann.

Eine 0,1 molare Kaliumhydrogensulfat-Lösung hat den pH-Wert 1.
Was bedeutet das für die Acidität des Hydrogensulfat-Ions.

Soll hier gerechnet werden? z.B. pks Wert?

Also erst einmal stimmt die fett geschriebene Behauptung nicht, denn HSO4- ist eine mittelstarke Säure mit einem pKs - Wert von etwa 2. Würde die Behauptung zutreffen, so müsste das Hydrogensulfation vollständig dissozziiert vorliegen, dessen pKs also nicht berechnet werden kann. Ks müsste unendlich werden und pKs "minus unendlich".