Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo,

Ich stehe gerade völlig auf dem Schlauch. Die Aufgabe scheint einfach zzu sein, aber ich hab ein totales Blackout. Ich bräuchte Hilfe bei folgender Aufgabe:

6.65g des Hydrats NiS04 * x H2O geben beim Erhitzen im Vakuum Wasser ab, und 3.67g NiSO4 bleiben zurück. Welchen Wert hat x?

Es soll 7 für x raus kommen.

Laut der Formel NiSO4 * x H2O enthält 1 mol der Formeleinheit ( NiSO4 * xH2O )
x mol H2O und 1 mol NiSO4 . Wir wissen , dass in 6,65 g - 3,67 g = 2,98 g Wasser n(H2O) = ( 2,98/18) mol = 0,1656 mol H2O enthalten sind. Teilt man nun diese 0,1656 mol durch die in 3,67 g NiSO4 in enthaltene Stoffmenge n( NiSO4), so ergibt sich als Quotient x = n(H2O)/n(NiSO4)

kaka hat geschrieben:Laut der Formel NiSO4 * x H2O enthält 1 mol der Formeleinheit ( NiSO4 * xH2O )
x mol H2O und 1 mol NiSO4 . Wir wissen , dass in 6,65 g - 3,67 g = 2,98 g Wasser n(H2O) = ( 2,98/18) mol = 0,1656 mol H2O enthalten sind. Teilt man nun diese 0,1656 mol durch die in 3,67 g NiSO4 in enthaltene Stoffmenge n( NiSO4), so ergibt sich als Quotient x = n(H2O)/n(NiSO4)

In ordentlicher Formelspache :