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Ich bin gerade dabei mich auf die Chemieklausur vorzubereiten und komme mit dieser Altklausurfrage einfach nicht zurecht:

Bei der vollständigen Verbrennung von 100g Cyclohexan entstehen?

(A) 52,3g Kohlendioxid und 21,4g Wasser
(B) 70,9g Kohlendioxid und 29,1g Wasser
(C) 314,3 g Kohlendioxid und 128.5g Wasser
(D) 314,3g Kohlendioxid und 256,9g Wasser
(E) 338g Kohlendioxid und 138,4g Wasser

Ich bin so vorgegangen, dass ich die Reaktionsgleichung aufgestellt habe, die Stoffmenge von Cyclohexan berechnet habe (1,43 mol) und dann wusste ich auch schon nicht mehr weiter...
Ich hoffe, dass hier jemand besser bescheid weiß, als ich

Wie kommt man denn da auf die Stoffmengen von Kohlendioxid und Wasser?

100g Cycloxexan = 1,19048 mol
also enthalten die 100g: 6*1,19048 mol C von denen jedes mol 44g CO2 ergibt
macht zusammen 314,286 g CO2
Beim Wasserstoff, wo zwar die doppelte Molzahl an H vorhanden ist, aber je zwei mol H ein mol H2O ergeben, entstehen dann 6*1,19048 mol * 18 g/mol = 128,571 g H2O