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Wie kann man die Bildungsenthalpie von Fe2O3 mit Hilfe des Born Haber Zyklus berechnen?

Man muss hier die Werte raussuchen die man benötigt:

lattice enthalpy=150*10^5 J/mol
sublimation energy=4,18*10^5 J/mol
hydration energy Fe3+=-43,3*10^5 J/mol
hydration energy H+=-10,8*10^5 J/mol
ionisation energy Fe/Fe3+=52,7*10^5 J/mol
ionisation energy H/H+=13,1*10^5 J/mol
electron gain energy O/O2=6,5*10^5 J/mol
electron gain energy OH/OH-=-1,8*10^5 J/mol
bond dissociation energy H-H in H2= 4,36*10^5 J/mol
bond dissociation energy O=O in O2=4,98*10^5 J/mol
bond dissociation energy H-= in H2O=4,63*10^5 J/mol

Ich glaube, dass man da zuerst die Bildungsgleichung von Fe2O3 braucht, aber ich weis da nicht genau welche ich nehmen soll. Soll ich da als Edukte Fe2+ nehmen und H20? Aber das Eisen wirt ja dann dreiwertig, weil es dann ja Fe2O3 wird. Also 2 mal 3-Wertiges Fe3+ und 3 mal O2-. Wie soll das die Gleichung genau aussehen und welche Rolle spielen da die einzelnen Werte?

Danke!

Jörg24 hat geschrieben:Wie kann man die Bildungsenthalpie von Fe2O3 mit Hilfe des Born Haber Zyklus berechnen?

Man denkt sich die Reaktion



auf dem folgenden Umweg realisiert:

1. Spaltung des festen Fe in Atome , was in etwa bei der Sublimation erfolgt.
2. Ionisierung des Fe zu Fe+
3. Weitere Ionisierung von Fe+ zu Fe2+
4. weitere Ionisierung von Fe2+ zu Fe3+

5. Dissoziation des O2 in O - Atome
6. Aufnahme des ersten Elektrons : O + e- -> O-
7. Aufnahme des zweiten Elektrons O- + e- -> O2-

8. Zusammenschluss der Ionen zum Kristallgitter :
4 Fe3+ + 6 O2- -> 2 Fe2O3

Da die Enthalpie eine Zustandsgröße ist, muss die Summe der Enthalpien aller Teilvorgänge gleich sein der Reaktionsenthalpie der Bildungsreaktion des Fe2O3 .