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Hallo,

habe mal eine Frage zu Reaktionsgleichungen mit Säuren und Metallen.

Wenn ich Salzsäure + Eisen (III) herstellen will, mache ich folgendes:

6HCl + 2Fe 2FeCl3 + 3H2
denke das ist richtig?

Wenn ich dann aber die Neutralisation davon haben will (nennt man das so?), dann habe ich Folgendes:
H+ + Cl- + Fe 2Fe3+ + 6Cl- + 3H2

Jetzt frage ich mich zum einen, ob das überhaupt stimmt, zum anderen, warum schreibt man auf der linken Seite nicht das Fe als Fe3+ und auf der rechten Seite nicht 6H+ sondern 3H2 ?

Also so: H+ + Cl- + Fe3+ 2Fe3+ + 6Cl- + 6H+


Wie ist das ganze bei Säure + MetallOXID Salz + Wasser?

Bsp.: Schwefelsäure + Aluminiumoxid Aluminiumsulfat + Wasserstoff
also:
3H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O

Wie wäre davon die Neutralisation?


Und bei Säure + BASE Salz + Wasser?

Bsp.: Schwefelsäure + Calciumlauge Calciumsulfat + Wasser

also:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

Wie wäre hier die Neutralisation?


Hoffe ihr könnt mir helfen

Danke, danke, danke!

Die Wasserstioffionen einer Säure oxidieren nicht stark genug, um Fe2+ zu Fe3+ zu oxidieren. Deshalb reagiert Salzsäure mit Eisen so :