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Hey ich habe ein Problem bei einer Aufgabe. Vielleicht könnte sich die jemand mal anschauen
Aufgabe:

1)
Berechnen Sie die Anteile an 2mol/L Essigsäure und 2mol/L Natriumacetat, die Sie benötigen um 50mL eine 1mol/L Acetatpufferlösung herzustellen.

Von dieser Lösung werden nun 20 ml entnommen.

2)
der Reihe nach werden nun 1mL, 4mL, 5ml, 10ml 1mol/L HCL gegeben
Nach jeder Zugabe soll nun der pH Wert bestimmt werden.

Meine Idee:
1)
Da gleiche Konzentration = 25ml Essigsäure und 25ml Natriumacetat

2)
Ich würde als erste die jeweiligen Stoffmengen ausrechnen
Essigsäure: c= 0,5mol/L ; v= 20ml ; n=c*V = 0,01mol
Natriumacet: das gleiche n= 0,01 mol
HCL: jeweils mit den ml umgerechnet: 0,001mol;0,004mol;0,005mol;0,010mol
pks=4,75

pH nach 1mL: 4,75-log[0,011/0,009]=4,66
pH nach 4mL: = 4,75-log[0,01+0,005/0,01-0,005]=4,27
pH nach 5ml:= 0,02 -> pH= 1/2(4,75 - log 0,8) = 2,42
pH nach 10ml: = -log[0,167]= 0,78

kann das so stimmen? Bin mir unsicher, da ja im Endeffekt 20ml HCL und 20ml Puffer im System sind ????

Zu 1) Ja, 25 ml + 25 ml = 50 ml
Da die ursprüngliche Konzentration aber je 2 mol/l war, beträgt sie jetzt nur noch 1 mol/l
In 20 ml dieser Lösung sind also enthalten 20 mmol Essigsäure und 20 mmol Acetat
a) 1 ml der HCl enthält 1 mmol H+. dadurch wird 1 mmol Acetat zu Essigsäure, sodaß das
Verhältnis von beträgt.
Es gilt:
b) 4 ml der HCl führen dann zu einem Verhältnis von 16/24 und damit zu einem pH-Wert von 4,574
c) 5 ml HCl zu 15/25 mit pH = 4,528
d) 10 ml HCl zu 10/30 mit pH = 4,273