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Hallo! Komme hier nicht weiter:

Die Reaktion 2ICl2 + H2 => I2 + 2HCl verläuft bei 200° Celsius erster Ordnung bezüglich H2 und 1. Ordnung bezüglich ICl. Ich soll einen zweistufigen Reaktionsmechanismus vorschlagen, bei dem der erste Schritt geschwindigkeitsbestimmend ist.

Meine Idee war (1) 2 ICl => I2 + Cl2

und dann (2) Cl2 + H2 => 2HCl.

Ich dachte mir, dass (2) nicht ablaufen kann, wenn nicht zuvor (1) abgelaufen ist, daher sei die Geschwindigkeit von (1) geschwindigkeitsbestimmend.

Doch das ist falsch.

Richtig wäre 1. Schritt ICl + H2 => HCl + HI
und 2. Schritt HI + ICl => HCl + I2

Wieso ist mein Vorschlag falsch?

Gast hat geschrieben: Wieso ist mein Vorschlag falsch?

"Falsch" ist nicht das richtige Wort. Denn es gibt nicht etwa einen "richtigen" und viele "falsche" Mechanismen, sondern alle denkbaren Mechanismen tragen zur jeweils betrachteten Gesamtreaktion bei. Dies allerdings mit sehr verschiedenen, ja um einige bis viele Größenordnungen verschiedenen Anteilen. Der angeblich "richtige" Mechanismus ist derjenige, der den größten Anteil zur Gesamtreaktion beiträgt.
Dies ist bei einem System von Parrallelreaktionen die jeweils schnellste Reaktion. Und verschiedene Reaktionsmechanismen bilden ein solches System von potenziellen Parallelreaktionen.

Und schnell ist eine Reaktionsalternative nicht, wenn die Zwischenprodukte energiereich sind. Und I2/Cl2 /H2 sind energiereicher als HCl/HI.