Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo zusammen,

ich mache hier gerade ein kleines Experiment. Da ich in der Chemie Leihe bin, habe ich mich mal in den Bereich für Schüler getraut.

Ich habe folgendes Entdeckt:
Wenn ich unterchlorige Säure in destilliertes Wasser gebe und dann einfriere, habe ich nach dem auftauen (auch schon innerhalb eines Tages) viel weniger freies Chlor übrig.

Ich habe z.B. eine Lösung aufgesetzt, in der 1ppm FAC vorhanden war.
Nach dem einfrieren kann ich gerade einmal noch 0,15ppm messen.

Wofür ich diesen Test mache ist erstmal nicht interessant.
Was mich interessiert ist der Effekt, warum das Chlor so stark ausgast.
Ich habe diesen Versuch bereits mit offenen und geschlossenen Behältern durchgeführt. Bei den geschlossenen merkt man beim öffnen sehr deutlich, dass Chlor ausgegast ist.

Ich hoffe ihr könnt mir helfen, das Internet und spziell Google interessieren sich nämlich nicht für den Versuch, Chlorhaltige Lösungen einzufrieren

HClO ist unbeständig und zerfällt, wenn es in höherer Konzentration vorliegt. Erst recht aber in reiner Form. Eine zumindest ziemlich reine Form würde ich erwarten, wenn eine wässrige Lösung von HClO durch Erstarren des Wassers immer weiter konzentriert wird...

Ja das ist schon richtig. Die Lösung die ich genommen habe sollte auch ohne das Einfrieren zerfallen. Deswegen nahm ich schonmal destilliertes Wasser, damit das Chlor sich nicht an Stoffen aus dem leitungswasser bindet. Einen Versuch, wie schnell die Lösung ohne das Einfrieren zerfällt habe ich nicht gemacht.

Ich habe auch schon Lösungen mit 500mg/l FAC eingefrohren. Diese Lösungen können normalerweise Tage und Wochen gelagert werden. Doch auch hier zerfällt das Chlor sehr rasch durch einmaliges Einfrieren.

Ich würde den Vorgang gerne verstehen.
Danke

chlorfix hat geschrieben: Ich habe auch schon Lösungen mit 500mg/l FAC eingefrohren. Diese Lösungen können normalerweise Tage und Wochen gelagert werden. Doch auch hier zerfällt das Chlor sehr rasch durch einmaliges Einfrieren.

Ich würde den Vorgang gerne verstehen.

Wenn wir uns einig sind darüber, dass HClO in Lösungen höherer Konzentration nicht beständig ist, dann muss es doch unbeständig werden, wenn man eine Lösung konzentriert. Und eben dies geschieht doch auch dadurch, dass man Lösungsmittel durch Ausfrieren von der HClO beinhaltenden Lösung trennt.

Gefrierendes Wasser bildet Strukturen, welche die gelösten Stoffe "aus dem Wasser drücken"... etwas bildlich gesprochen, aber es hat mit dem Thema Hexagonal-Struktur zu tun...