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Ich habe folgende Aufgabe zu lösen:

8. Betrachten sie folgendes wässriges System, in dem sich die unten aufgelisteten Gleichgewichte
eingestellt haben.
(1) Ag+ + Cl- = AgCl(aq) K1 = 2,0 x 10³
(2) AgCl(aq) + Cl- = AgCl2- K2 = 9,3 x 101
(3) AgCl(s)= Ag+ + Cl- K3 = 1,8 x 10-10
a) Berechnen sie K für die Reaktion AgCl(s)= AgCl(aq)
b) Berechnen sie die molare Konzentration von AgCl(aq) das im Gleichgewicht mit festem ungelöstem AgCl steht.
c) Berechnen sie K für die Reaktion AgCl- = AgCl(s) + Cl-

Könnt ihr mir vielleicht ein paar Tipps geben, wie ich mit der Aufgabe am besten Anfangen soll. Ich freue mich auf eure Tipps

Halk8711 hat geschrieben:Ich habe folgende Aufgabe zu lösen:

8. Betrachten sie folgendes wässriges System, in dem sich die unten aufgelisteten Gleichgewichte
eingestellt haben.
(1) Ag+ + Cl- = AgCl(aq) K1 = 2,0 x 10³
(2) AgCl(aq) + Cl- = AgCl2- K2 = 9,3 x 101
(3) AgCl(s)= Ag+ + Cl- K3 = 1,8 x 10-10
a) Berechnen sie K für die Reaktion AgCl(s)= AgCl(aq)

Die Reaktion



lässt sich in die beiden folgenden Teilreaktionen zerlegen :





Wenn Sie die den Reaktionsgleichungen entsprechenden MWG - Beziehungen mit Aktivitäten formulieren, werden sie erkennen , wie es weiter geht.