Speziation von Aluminium
Verfasst: 16.07. 2013 21:55
Hallo,
ich habe folgendes Problem zu lösen:
Gegeben sei (im Grundwasser):
Al(OH)3(s) Kso = 10^-31 pH = 4 [Al(III)Tot] = 10nM. Ich muss hier die Konzentration bei pH = 4 für AL3+ berechnen und angeben, ob das Grundwasser auf das Gleichgewicht mit festem AL(OH)3 a) gesättigt, b) übersättigt oder c) ungesättigt ist.
Die Konzentration von Al3+ lässt sich über Folgendes ermitteln:
Kso = [Al3+][OH-]^3
Die Konzentration von OH-Ionen kann ich mit Hilfe des pH-wertes berechnen: pOH = 14 - pH und beträgt: 10^-10 M. Wenn ich die o.g. Gleichung nach Konzentration von Al3+ umforme, bekomme ich: 0,1 M. Ist das möglich? Die totale Konzentration ist doch gleich 10 nM... In diesem Fall müsste das Grundwasser auf das GG mit festem AL(OH)3 gesättigt sein oder denke ich jetzt falsch?
Ich werde mich sehr auf eure Hilfe freuen.
Gruß
ich habe folgendes Problem zu lösen:
Gegeben sei (im Grundwasser):
Al(OH)3(s) Kso = 10^-31 pH = 4 [Al(III)Tot] = 10nM. Ich muss hier die Konzentration bei pH = 4 für AL3+ berechnen und angeben, ob das Grundwasser auf das Gleichgewicht mit festem AL(OH)3 a) gesättigt, b) übersättigt oder c) ungesättigt ist.
Die Konzentration von Al3+ lässt sich über Folgendes ermitteln:
Kso = [Al3+][OH-]^3
Die Konzentration von OH-Ionen kann ich mit Hilfe des pH-wertes berechnen: pOH = 14 - pH und beträgt: 10^-10 M. Wenn ich die o.g. Gleichung nach Konzentration von Al3+ umforme, bekomme ich: 0,1 M. Ist das möglich? Die totale Konzentration ist doch gleich 10 nM... In diesem Fall müsste das Grundwasser auf das GG mit festem AL(OH)3 gesättigt sein oder denke ich jetzt falsch?
Ich werde mich sehr auf eure Hilfe freuen.
Gruß