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Bei der Ionenbildung geht es ja darum, möglichst stabile Zusatände zu erreichen und die Nebengruppenelemente erreichen diese doch, in dem unbesetzte Orbitale (insbes. s-Orbital) oder halb- bzw. vollbesetze Orbitale entstehen.
Eisen kann doch mit der Elektronenkonfiguration 4s2 3d6 schon durch die Abgabe von 1e- einen stabileren Zustand erreichen (halbbesetztes d-Orbital). Warum gibt es dann nur Fe2+ und Fe3+ Ionen?

Vielen Dank schon mal im Vorraus!

Philia

bin wahrscheinlich schon selber drauf gekommen: weil zunächst erstmal die s- Elektronen abgegeben werden?

richtig

riebl hat geschrieben:richtig

Die Tatsache betreffend oder als "Erklärung" derselben ? Denn den Erklärungswert betreffend bin ich im Zweifel, ob "keine Erkärung zu haben" hier vielleicht die bessere Alternative wäre.....

Hallo,

Wie Du schon richtig erkannst hast werden am Anfang s- Elektronen abgegeben und deswegen braucht es etwas länger einen stabilen Zustand zu erreichen. Deswegen gibt es auch nur Fe2 & Fe3 Ionen.

Grüße

Hegasm hat geschrieben:
Wie Du schon richtig erkannst hast werden am Anfang s- Elektronen abgegeben und deswegen braucht es etwas länger einen stabilen Zustand zu erreichen. Deswegen gibt es auch nur Fe2 & Fe3 Ionen.

"Si tacuisses, philosophus mansisses"

Vielen Dank für die Antworten! Nebengruppenelemente haben es halt in sich