Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo liebes Forum,

ich hätte mal eine Frage zu einer Aufgabe zur spez. Enthalpie:

ich habe eine Destillationsanlage mit einem Feed von 500kg/h mit 50°C der aus Methylacetat und Ethanol besteht (30%/70%)

In einer Teilaufgabe heisst es nun:

Welchen Wert hat die spez. Enthalpie des Feeds in kj/kg? (Tipp: Normieren Sie die Enthalpie auf 0 kj bei 0°C)

es ist nur eine Tabelle mit den Wärmekapzitätswerten bei 50-80% gegeben cp,Methyacetet= 2,12 kj/(kg K)

und cp, Ethanol= 2,60 kj/(kg K)


die einzige Formel die ich gefunden habe, die Enthalpie und Wärmekap. in einklang bringt ist:

dH=cp*dT

soweit ich weiss gilt diese aber nur bei idealen Gasen oder kleinen Temp. Veränderungen und konstantem Druck.

Den Tipp mit der Normierung vestehe ich in diesem Zusammenhang nicht wirklich.

Vielleicht versteht es ja iner von euch etwas besser.

Würde mich sehr freuen!

Gruß

blubah hat geschrieben: ich hätte mal eine Frage zu einer Aufgabe zur spez. Enthalpie:

ich habe eine Destillationsanlage mit einem Feed von 500kg/h mit 50°C der aus Methylacetat und Ethanol besteht (30%/70%)

In einer Teilaufgabe heisst es nun:

Welchen Wert hat die spez. Enthalpie des Feeds in kj/kg?

Teile des Textes kommen bei mir als "Ingenieurschinesich" an. so kann ich kann nur eine physikalisch - chemische Antwort versuchen : Für ein ideales Gemisch mit den Komponenten 1 und 2 gilt :



mit



Wobei wegen ....

\ (Tipp: Normieren Sie die Enthalpie auf 0 kj bei 0°C)

.... anscheinend gesetzt werden soll. Was aber nach meinem Verständnis kein "Tipp" ist, sondern eine Vorgabe.

die einzige Formel die ich gefunden habe, die Enthalpie und Wärmekap. in einklang bringt ist:

dH=cp*dT

soweit ich weiss gilt diese aber nur bei idealen Gasen oder kleinen Temp. Veränderungen und konstantem Druck.

die Beziehung dH(spezifisch) = cp * dT gilt nicht nur für ideale Gase, sondern für alle Stoffe in allen Aggregatzuständen. Im Übrigen gilt sie für konstanten Druck.

ielen Dank für die Antwort.

Ich habe die Aufgabe wie folgt gelöst:

da es sich um zwei nicht mischbare Komponenten handelt gilt:

dhFeed = dhEthanol * 0,7 + dhMethylacetat *0,3 (Feed= zulaufender Volumenstrom)

mit dh=cpi*dT

angegeben sind die cp werte für beide Komponenten für 50-80°C
und unser Feed hat 50°C

dhFeed = 2,60kJ/(kg K) *50 °C* 0,7 + 2,12kJ/(kg K)*50 °C *0,3

dhFeed= 122,8 kJ/(kg K)

Durch die Normierung wurde mir gesgat, könne man °C mit K kürzen.

LG