Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo
Ich brauche Hilfe bei folgender Rechenaufgabe zum Kalkstein (CaCO3)

Berechne Masse und Teilchenmenge einer Stoffportion Kalkstein (Calciumcarbonat), die aus 5g Calcium besteht.

Danke

Stell erstmal die reaktionsgleichung auf und versuchs weiter, schreib hier, an welcher stelle du nicht weiter kommst, warte bis das einer gelesen hat und einer geantwortet hat.

Okay;)
Ich habe schon viele verschiedene Wege probiert.
Mein erster Gedanke war, die stoffmenge von Calcium zu berechnen.
Das wäre ja dann:
n=m/M
Also: n=5g/40, 1g pro mol
n=0.125 mol
Doch bringt mir das jetzt was? Ich habe keine Idee gehabt und somit erstmal die reaktionsgleichung aufgestellt. Da haben wir nur folgende gelernt:
CaCO3->CaO+CO2 und
Ca (OH)2+CO2 -> CaCO3+H2O
Hier jetzt Ausgangsstoffe oder Endprodukte zu berechnen, funktioniert auch nicht, da ja die Masse von von Calcium und nicht von Calciumoxid gegeben ist.
Ich weiß einfach gar nicht, wie ich an diese Aufgabe rangehen soll und freue mich über jeden Tipp und jede Hilfe!

m(Ca)=5 g
M(Ca)=40,1 g/mol
n(Ca)=m/M=5/40,1=0,125 mol

n(Ca)=n(CaCO3)=0,125 mol
M(CaCO3)=100,1 g/mol
m(CaCO3)=n*M=12,5 g

Dankeschön! Ich verstehe deinen Rechenweg gut.
Ich habe nur eine Frage. Wieso kann man die Stoffmenge vom Calcium gleichsetzen mit der stoffmenge des Calciumcarbonats? Diesen Schritt kann ich nicht nachvollziehen. ( n(Ca)=n (CaCO3) )

In CaCO3 ist genau ein Ca2+ dran beteilit, darum muss auch irgendwo ein Ca2+ irgendwo her kommen, und zwar vom Ca. Also kann aus einem Ca auch nur ein CaCO3 entstehen, und jicht mehr oder weniger.......

Ca + 2 H2O --> Ca(OH)2 + H2

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

DANKESCHÖN!!!!!!
Nun hoffe ich auf eine gute Klassenarbeit;)

Hat mir auch gleich geholfen...Danke! Super so ein Forum wo auf so viele meiner Unklarheiten schon eine Antwort steht
Viel Erfolg bei deiner Prüfung Strawberry