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Hallo könnte mir vllt jemand bei dieser Frage helfen ?

210,5 g Ammonium-Alaun (Aluminiumammoniumsulfat-Dodecahydrat) werden in 500g Wasser gelöst. Wie groß ist die Molalität der Al³+ Ionen in der Lösung?

Die molare Masse beträgt 433,33 g/mol und enthält 1 mol Al(+++)-Ionen.
Die Molalität beträgt demnach:

Auwi hat geschrieben:Die molare Masse beträgt 433,33 g/mol

Wie kommst du darauf? Ich komm auf 453 g/ mol, weil doch sie Formel NH4Al(SO4)2 x 12 H2O ist. Oder hab ich die falsch aufgestellt?

Hast natürlich recht, habe bei Wiki fasch abgelesen.
M = 453,33 g/mol

Damit ergäbe sich für die Molalität dann: b(Al+++)=0,9287 mol/kg

(wenn ich jetzt die richtigen Werte verwendet habe...)